1. ΔG=0 的過程應(yīng)滿足的條件是

　　(A) 等溫等壓且非體積功為零的可逆過程

　　(B) 等溫等壓且非體積功為零的過程

　　(C) 等溫等容且非體積功為零的過程

　　(D) 可逆絕熱過程

　　答案：A

　　2. 在一定溫度下，發(fā)生變化的孤立體系，其總熵

　　(A)不變

　　(B) 可能增大或減小

　　(C) 總是減小

　　(D)總是增大

　　答案：D。因孤立系發(fā)生的變化必為自發(fā)過程，根據(jù)熵增原理其熵必增加。

　　3. 對(duì)任一過程，與反應(yīng)途徑無關(guān)的是

　　(A) 體系的內(nèi)能變化

　　(B) 體系對(duì)外作的功

　　(C) 體系得到的功

　　(D) 體系吸收的熱

　　答案：A。只有內(nèi)能為狀態(tài)函數(shù)與途徑無關(guān)，僅取決于始態(tài)和終態(tài)。

　　4.氮?dú)膺M(jìn)行絕熱可逆膨脹

　　(A)ΔU=0

　　(B) ΔS=0

　　(C) ΔA=0

　　(D) ΔG=0

　　答案：B。絕熱系統(tǒng)的可逆過程熵變?yōu)榱恪?/p>

　　5.關(guān)于吉布斯函數(shù)G, 下面的說法中不正確的是

　　(A) ΔG≤W'在做非體積功的各種熱力學(xué)過程中都成立

　　(B) 在等溫等壓且不做非體積功的條件下, 對(duì)于各種可能的變動(dòng), 系統(tǒng)在平衡態(tài)的吉氏函數(shù)最小

　　(C) 在等溫等壓且不做非體積功時(shí), 吉氏函數(shù)增加的過程不可能發(fā)生

　　(D) 在等溫等壓下, 一個(gè)系統(tǒng)的吉氏函數(shù)減少值大于非體積功的過程不可能發(fā)生

　　答案：A。因只有在恒溫恒壓過程中ΔG≤W'才成立。

　　6.關(guān)于熱力學(xué)第二定律下列哪種說法是錯(cuò)誤的

　　(A) 熱不能自動(dòng)從低溫流向高溫

　　(B) 不可能從單一熱源吸熱做功而無其它變化

　　(C) 第二類永動(dòng)機(jī)是造不成的

　　(D) 熱不可能全部轉(zhuǎn)化為功

　　答案：D。正確的說法應(yīng)該是，熱不可能全部轉(zhuǎn)化為功而不引起其它變化

　　7.關(guān)于克勞修斯-克拉佩龍方程下列說法錯(cuò)誤的是

　　(A) 該方程僅適用于液-氣平衡

　　(B) 該方程既適用于液-氣平衡又適用于固-氣平衡

　　(C) 該方程假定氣體的體積遠(yuǎn)大于液體或固體的體積

　　(D) 該方程假定與固相或液相平衡的氣體為理想氣體

　　答案：A

　　8.在絕熱條件下，迅速推動(dòng)活塞壓縮氣筒內(nèi)空氣，此過程的熵變

　　(A) 大于零

　　(B) 小于零

　　(C) 等于零

　　(D) 無法確定

　　答案：A。絕熱不可逆過程熵要增加。

　　9.氫氣進(jìn)行不可逆循環(huán)

　　(A)ΔU>0

　　(B) ΔS=0

　　(C) ΔS>0

　　(D) ΔS<0

　　答案：B。循環(huán)過程狀態(tài)函數(shù)不變。

　　10.氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中生成水

　　(A)ΔS=0

　　(B) ΔG=0

　　(C) ΔH=0

　　(D) ΔU=0

　　答案：D。絕熱鋼瓶中進(jìn)行的反應(yīng)無熱交換、無體積功，即Q=W=0，故ΔU=0。此過程為絕熱不可逆過程故ΔS>0。此過程恒容ΔH=ΔU+Δ(pV)=VΔp，因Δp 不等于零故ΔH 亦不為零。恒溫、恒壓不做其它的可逆過程ΔG=0，上述過程并非此過程。

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